seo3分子立体构型_怎么判断分子空间构型_c6h14分子构型

作者: 少校seo 分类: 黑帽seo资讯 发布时间: 2019-11-11 10:02

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新课标一卷-新课标卷,一卷-沃倒墙同学的云题库

精选知识

知识点:新课标卷,分类:新课标卷,卷,由来自沃岛墙的学生分享,由单一教师审核,已有26880名学生学习。

另一卷叫做新课程标准卷

1.请问在新课程标准下,比较国家第二卷和国家第二卷的难度,哪个更难呢?我不知道国家第二卷能否接受新课程标准卷的难度。

国家第二卷被认为是最简单的试卷。其中许多是根据课后练习改编的,并基于比较研究。新课程标准有新的理念。显然,获得高分并不容易。有人建议,不接触真正的问题,不掌握命题规则,不理解课本,做任何事都不难。

2、要求2012年高考卷2和新课程标准综合化学答案直接写

2012年普通高校统一入学考试

科学综合能力测试

可能的相对原子质量:h l c l 2n 14 o 16mg 24s 32 c 1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 br 80

选择题:这个主要问题有13项。每个项目有6分。在每个项目中给出的四个项目中,只有一个项目满足问题的要求。

7.以下陈述是正确的

A.液溴是挥发性的,应在储存液溴的试剂瓶中用水密封

b能把湿淀粉KI试纸变成蓝色的物质必须是Cl2

C.当四氯化碳加入到溶液中时,四氯化碳层呈现紫色,这证明我-

D.向溶液中加入氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀必须含有ag+

答:a

分析:这是基本问题。答案乙出现在考试前的许多问题中,因为除了氯,臭氧等其他物质可以被氧化得到碘。答案C应该是碘,答案D不能排除硫酸盐的干扰。

8.以下陈述是正确的

A.医用酒精的浓度通常为95%

元素硅是将太阳能转化为电能的常见材料

淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

D.合成纤维和光纤都是新型无机非金属材料。

答案:b答案

分析:这是基本问题。答案应该是75%,而碳中的油脂不是高分子化合物。考试前,该选项也会出现在几个问题中。

答案是光纤是二氧化硅,合成纤维是有机材料。这个选项也出现在许多试题中。从前两个问题来看,仍然没有创新,或者许多老师在考试前就已经掌握了这个问题。

9.雅芳加得雷奥常数的值用钠表示。以下陈述不正确

A.NO2和CO2的混合气体中包含的氧原子的数量与分子总数NA为2NA

B.28克乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有2个碳原子

c92g NO2和N2O4混合气体在常温常压下含有6个钠原子。

D.在常温常压下,22.4升氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA

回答:d

分析:这是一个基本问题,尤其是选项C,学生平时已经练习过很多次了。据估计,每个参加高考的学生至少要做3-4次。选项D是因为气体的体积与常温常压下的状态有关。

10.分子式为C5H12O的有机化合物可以与金属钠反应释放氢(不考虑立体异构)

A.5 b.6 c.7 d.8

回答:d

分析:这个话题也是最基本的,并不新鲜。首先写出戊烷的异构体(3种),然后用羟基取代这些异构体,得到3+4+1=8种这样的醇。

11.众所周知,水的离子产物常数在温度t下是千瓦。在该温度下,将浓度为1摩尔/升的一元酸透明质酸和浓度为1摩尔/升的一元碱BOH等体积混合可以确定溶液是中性的,基于

A.a = b

B.混合溶液的ph = 7

C.在混合溶液中,c (h+) = mol/l

D.在混合溶液中,c (h+)+c (b-) = c (oh-)+c (a-)

回答:c

分析:这是一个中等范围的问题。答:但不可能知道酸和碱是强酸还是强碱,它们在反应后可能不是中性的。乙的答案酸碱度=7,因为常温下温度不一定是25℃,也不可能解释中性。C的答案是C(氢+)=C(氢-),当然溶液是中性的。d的答案是溶液中的电荷保持不变,不管酸和碱是否成立,都不可能解释溶液是中性的。

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12.分析下表中项目的排列规则。第26项应按照本规则进行安排

1 \ x092 \ x093 \ x094 \ x095 \ x096 \ x097 \ x098 \ x099 \ x0910

C2 H4 \ x09 C2 h6 \ x09 C2 h6 o \ x09 C2 H4 o 2 \ x09 C3 h6 \ x09 C3 h8 \ x09 C3 h8 o \ x09 C3 h6 o 2 \ x09 C4 h8 \ x09 C4 h10

A.c7h 16B . c7h 140 2C . c8h 18D . c8h 18O

回答:c

分析:这是一个中等范围的问题。事实上,这个问题更像一个简单的数学问题,不需要太多的化学知识。然而,学生通常会遇到类似的问题,比如有多少项目和为什么。有许多方法,例如,我们把它分成4个周期,26 = 4 16+2,也就是说,项目24是C7H14O2,接下来是项目25是C8H16。应该注意的是,第一项以2个碳原子开始。

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子数依次增加,其中W负离子原子核外的电子数与原子X、Y、Z原子核内外的电子数相同,在考古学中经常使用X核素来鉴定一些文物的年代。液态空气分馏在工业上用于生产基本物质y。然而,Z不能形成双原子分子。根据以上描述,以下陈述是正确的

A.上述四种元素的原子半径是西

B.w、x、y和z原子的最外层电子数之和是20

碳、钨和钇可以形成含有极性共价键和非极性共价键的化合物

D.由w和x组成的化合物的沸点总是低于由w和y组成的化合物的沸点

回答:c

最重要的是介绍钨、氢、锡、新西兰、东北或氩

选项a应为“X > ”;y和z是稀有气体原子,有增加的趋势。b答案的总和应该是1+4+5+8=18

意味着氢和氧可以产生水和过氧化氢。d答案应该注意在氢和碳形成的碳氢化合物中,如果有许多碳原子,所形成的碳氢化合物是液体或固体。一般来说,选择题相对简单,学生不会失去很多分数。

26.(14分)

铁是使用最广泛的金属,其卤化物、氧化物和含氧酸都是重要的化合物。

(1)为了确定氯化铁的化学式,可以使用氯化铁、离子交换法和李丁法。实验中称取0.54克FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,然后通过含有饱和羟基的阴离子交换柱交换C1-和羟基-交换,交换完成后,溶液中流出的羟基用0.40摩尔/升盐酸滴定,滴至终点时消耗掉25.0毫升盐酸。计算样品中氯物质的量,FeClx中的X值计算如下:—(列表计算过程);

(2)有一个含有三氯化铁和三氯化铁的混合样品,用上述方法测定氮(铁):氮(C1) = 1: 2.1,则三氯化铁在国外产品中的含量分数为_ _ _ _ _ _。在实验室中,三氯化铁可以通过铁粉与_ _ _ _ _ _反应来制备,而三氯化铁可以通过铁粉与_ _ _ _ _ _反应来制备;

(3)当3)氯化铁与氢碘酸反应时,会产生棕色物质,该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可用作水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以通过氯化铁和氯化钾在强碱性条件下反应来制备。反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。与二氧化锰锌电池相似,K2FeO4锌也可以形成碱性电池。K2FeO4用作电池的正极材料,其电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。电池的总反应离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

回答:

分析:这是一个中等范围的问题,在前三个问题中没有提到。当计算第一个问题中的X值时,可以用x=2或x=3代替,这样可以节省时间。第四个问题也是高铁酸钾,它在最近几年已经被测试了很多次。第四个问题检验高铁酸钾的基本化学技能。有很大程度的歧视。扎实的学生可以得满分。第一个方程已经写了很多遍,第二个方程。许多学生觉得他们不会写字。事实上,他们首先写了一般物质,高铁酸根被还原成Fe3+,然后写了转移的电子数。根据电荷平衡,由于溶液是碱性的,产物只能写成8 OH-,一个Fe3+与3 OH-结合生成Fe3,因为负反应式是Zn-2e-=Zn2+,最后的方程只需要结合电子的增益和损失就可以得到正确的答案。

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27.(15分)

光气(COCl2)在塑料、制革、制药和其他行业有许多应用。工业上,一氧化碳和氯气是在活性炭的催化下高温合成的。

(1)实验室制备氯气常用的化学方程式是Mno2+4Hcl(浓缩)MnCl2+Cl2+2h2o;

(2)工业上,天然气(主要是CH4)和CO2用于高温重整生产一氧化碳,已知CH4、H2和一氧化碳的燃烧热(△H)分别为- 890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol和- 283.0 kJ/mol,因此产生1 m3(标准条件)一氧化碳所需的热量为_ _ _ _ _ _;

(3)在实验室中,氯仿(CHCl3)可以直接与过氧化氢反应制备光气,反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(4)氯化钴的分解反应为氯化钴(g)= = Cl2(g)+一氧化碳(g) △ h =+108 kj/mol。反应体系达到平衡后,各物质在不同条件下的浓度变化如下图所示(由第10分钟至第14分钟cocl2浓度变化曲线所示):

(1)计算第8分钟时的平衡常数

(2)将第2分钟的反应温度T(2)与第8分钟的反应温度t (T8)进行比较:T(2)_ T(8)(填写“或“=”);

(3)如果反应在温度t8下在12分钟内再次达到平衡,那么碳(氯化钴)=摩尔/升;

(4)比较产物co在[2-3分钟、5-6分钟和12-13分钟的平均反应速率。平均反应速率分别用(2-3)、(5-6)和(L2-13)]表示;

⑤比较反应物氯化钴在5-6分钟和15-16分钟的平均反应速率:

(5-6)>;(15-16)(填写" "或" = "),因为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

回答:

在这个问题上很难得到满分(但问题4中问题(1) (3)的答案确实值得商榷。为什么我们要把它保持在小数点后三位?我们能从问题中看出来吗?事实上,第二个问题的作者直接说甲烷的燃烧热是890.3kJ/mol,…,这使得许多学生在计算反应热时更容易出错。因为反应是CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3千焦/摩尔,也就是说,要产生2ml的CO2,需要吸收247.3千焦的热量。为了获得1立方米的一氧化碳,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103千焦。第三个问题是根据电负性分析碳元素的价态变化。当氯化钴碳为+2价,氯化钴碳为+4价时,可以写出该方程。第四个问题是,(1)它可以根据K计算公式获得,但是为什么只保留三个小数位是有争议的。(2)同时,T2的钾值明显小于T8,这说明了平衡在高温下正移的原因。(3)标题指出不同条件下的平衡状态不会改变随后的温度。根据钾的值,可以计算出碳(氯化钴)。(4)由于一氧化碳浓度在5-6分钟内变化,平均反应速率高于其他反应速率,根据计算公式V,2-3和12-13的平均反应速率为0.5,因为浓度在5-6分钟内变化大于12-13。

28.(14分)

溴苯是一种化学原料。实验室溴苯合成装置示意图及相关数据如下:

根据以下综合步骤回答问题:

(1)向甲中加入15毫升无水苯和少量铁屑。小心地向乙中加入4.0毫升液溴。向甲中滴几滴溴。由于产生_ _ _ _ _ _ _气体,产生白烟。继续滴下去,直到液溴滴出来。设备D的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(2)液溴下降后,通过以下步骤进行分离纯化:

(1)向甲中加入10毫升水,然后过滤除去未反应的铁屑;

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(2)滤液依次用10毫升水、8毫升10%氢氧化钠溶液和10毫升水洗涤。氢氧化钠溶液的洗涤效果是除去HBr和未反应的Br2;

(3)向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙,静置过滤。添加氯化钙的目的是_ _ _ _ _ _;

(3)上述分离操作后,粗溴苯中的主要杂质为_ _ _ _ _ _。为了进一步纯化,_ _ _ _ _ _(填写正确选项前的字母)必须用于以下操作。

重结晶过滤蒸馏萃取

(4)在本实验中,最适合甲的体积是_ _ _ _ _ _(填写正确选项前的字母)。

甲25毫升乙50毫升丙250毫升丁509毫升

回答:

分析:这是一个基本问题。当老师在课堂上谈论苯和液溴实验时,他会谈论其中的大部分。我不知道提议者为什么提出这个问题。这个实验问题结果是一个高分数的测试。我在这里不会说太多。

36.[化学——选修2化学与技术)(15分)

黄铜矿(主要成分为硫化铜)精炼铜的工艺流程如下:

(1)在反射炉中,铜精矿砂和石英砂混合加热至1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成铜和铁的低价硫化物,部分铁的硫化物转化为低价氧化物。在此过程中,两个主要反应的化学方程式分别为_ _ _ _ _ _,反射炉中产生的炉渣的主要成分为_ _ _ _ _ _;

(2)锍(由Cu2S和FeS熔融形成)的铜含量为20% ~ 50%。在转炉中,冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃吹入空气中进行喷吹。锍中的Cu2S被氧化成Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应生成铜含量约为98.5%的粗铜。这个过程中反应的化学方程式分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜电解过程中,粗铜板应为图中的电极_ _ _ _ _(映射中的字母)。电极D上发生的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;如果粗铜还含有金、银和铁,它们在电解槽中的存在形式和位置是_ _ _ _ _ _。

回答:

⑴Cu2FeS 2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O 2 2FeO+2SO 2 FeSO 3

⑵2Cu 2S+3O 2 2Cu 2O+2SO 2 2Cu 2O+Cu2S 6Cu+SO2↓

⑶ c Cu2++2e-=铜

金和银以单质形式沉积在碳(阳极)下,铁以Fe2+形式进入电解质

37.[化学——选修3材料结构与性能(15分)

氧、硫、硒(Se)、碲(Te)和VIA族的其他元素在化合物中经常表现出不同的氧化态。含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要应用。请回答以下问题:

(1)S元素的常见形式是S8,其环结构如下图所示。硫原子采用的轨道杂交方法是_ _ _ _ _ _;

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去电子并将其转化为气态基态正离子所需的最低能量。o、s和se原子的第一电离能级是_ _ _ _ _ _;

(3)硒的原子序数为_ _ _ _ _ _,在核外的M层中电子的排列是_ _ _ _ _ _;

(4)H2Se比H2S _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“强”或“弱”)。气态SeO3分子的固体构型是_ _ _ _ _ _平面三角形,SO32 -离子的固体构型是_ _ _ _ _ _三角形锥体。

(5)5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7× 10-3和2.5× 10-8,h2se O3在第一步中几乎完全电离,K2为1.2× 10-2,请根据结构与性质的关系进行解释:

(H2SEO 3和H2SeO4第一步电离度大于第二步电离度的原因:_ _ _ _ _ _ _ _;

电离第一步后产生的负离子很难进一步电离带正电荷的氢离子;

(2)h2se O4比H2SeO3酸性更强的原因:_ _;

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(6)硫化锌广泛应用于荧光粉、光电导体材料、涂料、颜料等行业。立方硫化锌的晶体结构如下图所示,晶胞边长为540.0 pm,密度为_ _ _ _ _ _ _(列表和计算)。位置A处的S2离子和位置B处的Zn2++离子之间的距离为__________________pm(列表)。

回答:

分析:(1) S8是SP3,因为它具有环形三维结构

(6)我们经常遇到第一个问题。在后一个问题中,我们应该注意四个小立方体的中心,其中四个Zn2+离子在体内。中心不在同一平面上,从顶部到底部垂直,形成一个直角三角形,两边各有√2/4a 1/4a。斜边可以发现是√3/4a(a是电池边长)

38.[化学——选修5门基础有机化学(15分)

对羟基苯甲酸丁酯(俗称对羟基苯甲酸正丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用。工业上常用浓硫酸催化对羟基苯甲酸和丁醇酯化制备。以下是一个研究小组开发的从廉价易得的化学原料制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

以下信息是已知的:

(1)通常,连接在同一碳原子上的两个羟基不稳定,容易脱水形成羰基;

(2)氘能与氪银溶液反应生成银镜;

③氟的核磁共振氢谱表明,它在两种不同的化学环境中有氢,峰面积比为1: 1。

回答以下问题:

(1)甲的化学名称为_ _ _ _ _ _ _;

(2)由硼生成碳的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(3)D的结构式为_ _ _ _ _ _ _;

(4)氟的分子式为_ _ _ _ _ _ _;

(5)重力加速度的结构简化为_ _ _ _ _ _ _;

(6)含有苯环并能发生银镜反应的E异构体有_ _ _ _ _ _ _种,其中核磁共振氢谱在不同的化学环境中有三种氢,峰面积比为_ _ _ _ _ _(用简单结构式写成)。

回答:

分析:这是一个基本问题,比学生通常接触的有机问题简单。最后一个问题也在意料之中。异构体有两种形式:一种是酯基和氯原子(o、m和p),另一种是醛基、羟基和氯原子,三个不同的取代基有10种异构体,因此共有13种。通过考试前的练习,我相信很多老师已经为学生总结了以下几点:3个取代基有2个相同的异构体,4个取代基有2个相同的异构体

这三篇论文有多难?...

这三篇论文有多难?

新课程标准国家试卷简称国家试卷。它是教育部考试中心组织的国家试卷,适用于全国大部分省市和地区。其目的是确保人才选拔的公平性。从2016年开始,国家卷一、二和三将分别更名为国家卷b、a和c。小型语言(日语/俄语/法语/德语/西班牙语)统一使用国家试卷。所有省份都没有权利自己制作试卷,国家试卷和国家试卷之间没有区别。

1、全国高考第一卷和第二卷是教育部统一命题的,两套试卷适用于不同省份的考生。

2.《国家NMET》的第一卷和第二卷在试卷难度上有所不同,但都是根据教育部公布的NMET通用教学大纲设置的。在试卷的结构上,黑帽seo的设置方向基本相同。

汉语的难度基本上没有区别,国家第一卷和国家第二卷。

在数学中,全国第一卷和第二卷中的客观题属于子题。虽然问题不同,但困难大致相等。

英语seo3分子立体构型,两者之间的区别很明显,从听力的困难可以看出,国家论文更难。

总的来说,在全国范围内,物理在第一卷是非常困难的。一般来说,考生只能得到70分左右。通过考试并获得72分并不容易。然而,第二卷全国范围内可以很容易得到答案。

2018年将使用的省份:甘肃、青海、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、内蒙古、陕西、重庆、海南(中文、数学、英文)

2018年,将使用省和地区:安徽、湖北、福建、湖南、山西、河北、江西、广东、河南、山东、浙江(英语听力部分)

2018年将使用的省份:广西、贵州、云南、四川、西藏

1.北京:所有的科目都是自主的

2.天津市:所有的科目都是自主的

3.上海:所有的科目都是自主的

4.江苏省:所有学科都有自己的主张。

5.浙江省:所有科目都是独立的+新课程标准第一卷(英语听力)

6.海南省:独立命题(政治、历史、地理、科学、文化、卫生)+新课程标准第二卷(语言、数学、英语)

参考链接:百度百科:全国高考试卷